神探贝斯特-第143章

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　　　　物性数据折叠编辑本段

　　　　1。性状：无色、无味的液体。

　　　　2。密度（g/）：0。9982

　　　　3。熔点（oc）：0

　　　　4。沸点（oc；常压）：100

　　　　5。折射率（20oc）：1。33298

　　　　6。沸点（汞柱）：

　　　　7。运动黏度（mm2/）：1。0019

　　　　8。蒸发热（kj/mol）：44。23

　　　　9。熔化热（kj/mol）：6。01

　　　　10。生成热（kj/；气体）：…241。99

　　　　11。生成热（kj/；液体）：…286。02

　　　　12。比热容（kj/（kg。k）；定压）：4。18

　　　　13。蒸气压：2。34

　　　　14。临界温度（oc）：374。2

　　　　15。临界压力（kpa）：22。1

　　　　16。沸点上升常数：0。515

　　　　17。电导率（s/）：5。89x10^…8

　　　　18。热导率（w/（m。k））：0。62802

　　　　19。体膨胀系数（k…）：0。000207

　　　　20。溶解性：水对各种物质都具有亲和性。

　　　　有的水可以导电，但是蒸馏水（纯水，电解物质只有氢原子和氧原子）是不会导电的。

　　　　性质折叠编辑本段

　　　　物理折叠

　　　　通常是无色、无味的液体。

　　　　沸点：100c（海拔为0m，气压为一个标准大气压时）。水

　　　　凝固点：0c

　　　　三相点：0。01c

　　　　最大相对密度时的温度：3。98c

　　　　比热容：4。186kj/（kg。c）0。1mpa15c

　　　　2。051j/（g。c）0。1mpa100c

　　　　密度：1000kg/m3（4c时）。冰的密度比水小

　　　　临界温度：374。2c

　　　　浮力分类：悬浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。

　　　　水密度的变化

　　　　水（20张）水的密度在3。98c时最大，为1x103m3/kg，温度高于3。98c时（也可以忽略为4c），水的密度随温度升高而减小。在0～3。98c时，水热缩冷涨，密度随温度的升高而增加。

　　　　原因：主要由分子排列决定。也可以说由氢键导致。由于水分子有很强的极性，能通过氢键结合成缔合分子。液态水，除含有简单的水分子（h？o）外，同时还含有缔合分子（h？o）2和（h？o）3等，当温度在0c水未结冰时，大多数水分子是以（h？o）3的缔合分子存在，当温度升高到3。98c（101kpa）时水分子多以（h？o）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小。此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3。98c以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0c时，水结成冰。水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成是种敞开结构，冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。

　　　　化学折叠

　　　　化学式：h？o

　　　　水之韵律（20张）结构式：h—o—h（两氢氧键间夹角104。5°）。

　　　　相对分子质量：18。016＇1＇

　　　　化学实验：水的电解。方程式：2h？o=通电=2h？↑＋o？↑（分解反应）

　　　　分子构成：氢原子、氧原子。

　　　　cas号：7732…18…5

　　　　水具有以下化学性质：

　　　　title

　　　　1。稳定性：在2000c以上才开始分解。

　　　　水的电离：纯水中存在下列电离平衡：h？o==可逆==h？＋oh？或h？o＋h？o=可逆=h？o？＋oh？。

　　　　注：“h？o？”为水合氢离子，为了简便，常常简写成h？，更准确的说法为h9o4？，纯水中氢离子物质的量浓度为10？？mol/l。

　　　　2。水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性。氢被还原成氢气2na＋2h？o=2naoh＋h？↑。

　　　　mg＋2h？o=mg（oh）？＋h？↑。

　　　　3fe＋4h？o（水蒸气）=fe？o？＋4h？↑（加热）

　　　　c＋h？o=co＋h？（高温）。电解水实验装置（2张）

　　　　3。水的电解：

　　　　水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气。工业上用此法制纯氢和纯氧2h？o=2h？↑＋o？↑。

　　　　4。水化反应：

　　　　水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。

　　　　na？o＋h？o=2naoh

　　　　cao＋h？o=ca（oh）？

　　　　so？＋h？o=h？so？

　　　　p？o？＋3h？o=2h？po？分子结构

　　　　ch？=ch？＋h？o←→c？h？oh

　　　　5。水解反应

　　　　盐的水解氮化物水解：mg？n？＋6h？o（加热）=3mg（oh）？↓＋2nh？↑

　　　　naalo？＋hci＋h？o=al（oh）？↓＋naci（naci少量）

　　　　碳化钙水解：cac？（电石）＋2h？o（饱和氯化钠）=ca（oh）？＋c？h？↑

　　　　卤代烃水解：c？h？br＋h？o（加热下的氢氧化钠溶液）←→c？h？oh＋hbr

　　　　醇钠水解：

　　　　c？h？ona＋h？o→c？h？oh＋naoh

　　　　酯类水解：

　　　　ch？cooc？h？＋h？o（铜或银并且加热）←→ch？cooh＋c？h？oh

　　　　多糖水解：（c？h？？o？）n＋nh？o←→nc？h？？o？

　　　　6。水分子的直径数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。水（未完待续。如果您喜欢这部作品。）
344　五行之水　3
　　　　7。水的电离：

　　　　在水中，几乎没有水分子电离生成离子。

　　　　h？o←→h？＋oh？

　　　　由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的ph值十分接近7。

　　　　8。水是两性物质，既有氢离子（h？），也有氢氧根离子（oh？）。但纯净蒸馏水是中性的。

　　　　9。水的硬度：

　　　　水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度（即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度）。硬水和软水的区别，就是水中含有钙、镁化合物的多少程度。

　　　　水中有些金属阳离子，同一些阴离子结合在一起，在水被加热的过程中，由于蒸发浓缩，容易形成水垢，附着在受热面上而影响热传导，我们将水中这些金属离子的总浓度称为水的硬度。

　　　　如在天然水中最常见的金属离子是钙离子（ca2？）和镁离子（mg2＋），它与水中的阴离子如碳酸根离子（co32…）、碳酸氢根离子（hco3…）、硫酸根离子（so42…）、氯离子（cl…）、以及硝酸根离子（no3…）等结合在一起，形成钙镁的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物、以及硝酸盐等硬度。水中的铁、锰、钭等金属离子也会形成硬度，但由于它们在天然水中的含量很少，可以略去不计。因此，通常就把ca2＋、mg2＋的总浓度看作水的硬度。水的硬度对锅炉用水的影响很大，因此，应根据各种不同参数的锅炉对水质的要求对水进行软化或除盐处理。

　　　　水的硬度分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度两种。

　　　　碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐＇ca（hco？）？、mg（hco？）？＇所形成的硬度。还有少量的碳酸盐硬度。碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度。如caso？、mgso？、cacl？、mgcl？、ca（no？）？、mg（no？）？等。

　　　　碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度；水中ca2＋的含量称为钙硬度；水中mg2＋的含量称为镁硬度；当水的总硬度小于总碱度时，它们之差。称为负硬度。

　　　　生活中可用肥皂水鉴别软硬水，将肥皂水加入被测水后震荡，泡沫多浮渣少的是软水，反之比较硬。

　　　　用途折叠编辑本段

　　　　1。人类的生命之源

　　　　在地球上，哪里有水，哪里就有生命。一切生命活动都是起源于水的。人体内的水分，大约占到体重的65％。其中，脑髓含水75％。血液含水83％，肌肉含水76％，连坚硬的骨骼里也含水22％呢！没有水，食物中的养料不能被吸收，废物不能排出体外，药物不能到达起作用的部位。人体一旦缺水，后果是很严重的。缺水1％…2％，感到渴；缺水5％，口干舌燥，皮肤起皱。意识不清，甚至幻视；缺水15％，往往甚于饥饿。没有食物。人可以活较长时间（有人估计为两个月），如果连水也没有，顶多能活一周左右。

　　　　2。植物的生命源泉

　　　　用手抓一把植物，你会感到湿漉漉的，凉丝丝的，这是水的缘故。植物含有大量的水，约占体重的80％，蔬菜含水90％…95％，水生植物竟含水98％以上。水替植物输送养分；水使植物枝叶保持婀娜多姿的形态；水参加光合作用。制造有机物；水的蒸发，使植物保持稳定的温度不致被太阳灼伤。植物不仅满身是水。作物一生都在消耗水。1公斤玉米，是用368公斤水浇灌出来的；同样的。小麦是513公斤水，棉花是648公斤水，水稻竟高达1000公斤水。一籽下地，万粒归仓，农业的大丰收，水立下了不小的功劳呢！

　　　　3。工业的血液

　　　　水，参加了工矿企业生产的一系列重要环节，在制造、加工、冷却、净化、空调、洗涤等方面发挥着重要的作用，被誉为工业的血液。例如，在钢铁厂，靠水降温保证生产；钢锭轧制成钢材，要用水冷却；高炉转炉的部分烟尘要靠水来收集；锅炉里更是离不了水，制造1吨钢，大约需用25吨水。水在造纸厂是纸浆原料的疏解剂、解释剂、洗涤运输介质和药物的溶剂，制造1吨纸需用450吨水。火力发电厂冷却用水量十分巨大，同时，也消耗部分水。食品厂的和面、蒸馏、煮沸、腌制、发酵都离不了水，酱油、醋、汽水、啤酒等，其实就是水的化身。

　　　　4。制备纯水

　　　　方法主要有蒸馏法和离子交换法。

　　　　将自来水直接蒸馏可获得一般实验所需的蒸馏水。对于重要的物理化学和分析化学实验，通常采用二次或三次蒸馏水，这种蒸馏最好在石英装置中进行，所得的纯水应收集在耐高温玻璃、石英或聚乙烯瓶中。

　　　　为了除去水中的有机杂质和nh＋4与cl…，最好在每升被提纯的水中加入4，半小时后加入0。5～1g钾明矾，再过半小时后加入0。66gna2hpo4，静置半小时后过滤，滤液煮沸10min后再加入蒸馏瓶中进行蒸馏，除去馏出物开头和最后的馏份（各10％）。

　　　　离子交换法是制备高纯度水的更好方法。离子交换树脂分为阳离子交换树脂和阴离子交换树脂，两种树脂在装柱前分别进行预处理。阳离子交换树脂先用自来水反复漂洗除去其中的色素、水溶性杂质及其他夹杂物，直至水清无泡沫，并用纯水浸泡4h。然后用5％的盐酸溶液浸泡树脂（以没过树脂为宜）4h，适当搅拌，将盐酸排尽后以纯水反复洗至近中性为止。阴离子交换树脂同样用水反复漂洗直至水清无泡沫，并用纯水浸泡4h。再用5％氢氧化钠溶液浸泡4h，适当搅拌，然